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【題目】為了比較人體呼出的氣體和吸入的空氣中二氧化碳的含量是不同的,某化學活動小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗。

1)首先,由_____(填“A”“B”)導管吸氣約20s,觀察到澄清的石灰水_____,說明空氣中二氧化碳的含量_____

2)然后,由_____(填“A”“B”)導管呼氣約20s,觀察到澄清的石灰水_____,說明呼出的氣體中二氧化碳的含量_____

3)比較以上兩次實驗結果,該小組同學得出人體呼出的氣體中所含二氧化碳比吸入的空氣中所含二氧化碳_____

【答案】A 無明顯變化; 低; B 變渾濁; 高; 高。

【解析】

1)要從導管中吸氣,只能從A,空氣的中的二氧化碳因含量較少,不能使石灰水變渾濁。所以首先由導管A吸氣約20s,觀察到澄清的石灰水無明顯變化,說明空氣中二氧化碳的含量低。

2)要從導管中吹氣,可從B吹入,吹出的氣體中含有較多的二氧化碳,可使石灰水變渾濁。所以由導管B吹氣約20s,觀察到澄清的石灰水變渾濁,說明呼出的氣體中二氧化碳的含量高。

3)由(1)、(2)的實驗現象,可得出的結論是:人體呼出的氣體中所含二氧化碳比吸入的空氣中所含二氧化碳高。

練習冊系列答案
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【題目】現有A、B、C、D、E五種溶液,它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行,回答下列問題

(1)溶液A、B、C中的溶質分別是A_________,B_________,C_________。(填化學式)

(2)用X鑒別D、E時,X可以選用不同的物質。

①若X為稀鹽酸,寫出有氣體生成的反應的化學方程式____________________

②若X為氯化鈣溶液,寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____________________

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【題目】下列實驗不能達到目的的是( )

A. 探究石墨的導電性

B. 將河水凈化為純水

C. 探究燃燒的條件

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A. 異黃酮的相對分子質量為212

B. 異黃酮由15個碳原子、5個氫原子和1個氧原子構成

C. 異黃酮CCHO三種元素的質量比為15102

D. 異黃酮中氫元素的質量分數為4.5%

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【題目】化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的基礎自然科學,請回答下列問題:

1)從組成角度看:水是由_____組成的;

2)從微粒角度看:水是由_____構成的;

3)從性質和變化角度看:水通電會分解,反應的化學方程式為_____。電解一定量的水,當正極產生5mL氣體時,則負極產生氣體的體積是_____

4)從水的重要性來看,我們要愛護水資源,一方面要節約用水,另一方面要_____。請你寫出一條你能做到的節水措施_____

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【題目】如圖所示,在小燒杯A中裝入30mL蒸餾水,再滴入3滴酚酞溶液,在小燒杯B中裝入30mL濃氨水,用一大燒杯把AB兩個燒杯罩在一起。過一段時間燒杯A中溶液變紅色,該實驗說明分子具有的性質是_____。小強同學對A燒杯中酚酞溶液變紅色的原因進行了如下探究:

(提出問題)是什么物質使A燒杯中酚酞溶液變紅色?

(提出猜想)猜想1B燒杯中揮發出的蒸餾水使酚酞溶液變紅。

猜想2B燒杯中濃氨水揮發出氨氣使酚酞溶液變紅。

猜想3B燒杯中濃氨水揮發出的氨氣與A燒杯中水反應的生成物使酚酞溶液變紅。

(實驗探究)限選試劑:酚酞試液、氨氣、濃氨水、蒸餾水。

1)通過上述實驗你認為猜想_____肯定不成立,原因是_____

2

步驟

實驗操作

預期現象與結論

1

取一張濾紙,用酚酞試液濕潤,待涼干后制成條狀酚酞試紙。

2

取酚酞試紙置于盛有_____的帶塞試管中。

試紙不變色,猜想____不成立

3

____

猜想3成立

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【題目】根據如圖回答問題:

(1)寫出標有序號的儀器名稱:①__________

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式_____;該反應屬于_____(填寫基本反應類型),可選用的發生裝置為_____(填序號)。若要收集較純凈的氧氣,可選用的收集裝置為_____(填序號),若要收集干燥的氧氣,實驗中檢驗該氣體是否收集滿的方法是_____

(3)若實驗中出現下列問題,你能指出操作中的錯誤嗎?

①制取氧氣后水槽中的水變紫了_____

②剛開始加熱試管便炸裂了_____

③結束實驗時試管炸裂了_____

(4)用上述方法制取兩瓶氧氣,分別完成鐵絲和硫粉的燃燒實驗,兩個反應的符號表達式是__________。實驗中集氣瓶內都要留少量的水,其中水可以由細砂代替的是_____

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【題目】回答下列與含碳物質有關的問題。

普通干電池采用石墨作為電極材料,是利用其優良的______性。

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高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,發生氧化反應的物質是______

實驗室檢驗時,常選擇的試劑是______

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【題目】日常生活中所說的鹽,通常指食鹽(主要成分是氯化鈉)。

1 通過晾曬海水,可以蒸發除去水分,得到粗鹽。通常不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽,是因為_____________,相同情況下降溫析出的晶體比較少。

2)根據粗鹽中難溶性雜質的去除實驗,回答有關問題。

①溶解 稱取5.0g粗鹽,逐漸加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗鹽1.1g

②過濾

③蒸發 在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌,防止_______。當蒸發皿中___,停止加熱。

④計算產率 得到精鹽3.3g,則精鹽的產率為__________(計算結果保留一位小數)。

3)若經過上述實驗得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣,為了除去這兩種可溶性雜質,可將得到的精鹽全部溶于水,加入過量的氫氧化鈉溶液和__________溶液,充分反應后,接下來的操作順序是__________(填序號)。

①蒸發 ②加入過量的稀鹽酸 ③過濾

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