Question

將一定質量的鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應后，生成氫氣2克，則原混合物質量不可能是

1. A.
   18克
2. B.
   24克
3. C.
   28克
4. D.
   50克

Answer 1

A
分析：依據對金屬與酸反應的規律的認識可知，三種金屬中同質量時鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫氣最少，因此可采用極端假設的方法對反應的情況進行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；
解答：設生成2g氫氣時需要鋁的質量是x，鐵的質量是y；
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2×27 6
x 2g

x=18g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
y 2g
=
y=56g
所以原混合物質量范圍是大于18g小于56g；
故選A．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應生成2g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設的方法完成；