Question

實驗室可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．現在實驗室需要氫氣2.24L（標準狀況下，氫氣的密度為0.089g/L）．
（1）求參加反應的鋅的質量．
（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質10%的鋅皮制取氫氣．現有這種廢鋅皮15g，與足量的稀硫酸反應，最多得到氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）依據氫氣的體積結合鋅和稀硫酸反應的方程式計算出反應的鋅的質量即可；
（2）根據鋅的純度計算出鋅的質量，而后利用方程式計算即可；

解答：解：（1）2.24 L氫氣的質量為：2.24 L×0.089 g/L≈0.2 g
設參加反應的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x                0.2 g

65

x

=

2

0.2g

x=

65×0.2g

2

=6.5 g
（2）廢鋅皮中含鋅的質量為：15 g×（1-10%）=13.5 g
設生成氫氣的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
13.5 g          y

65

2

=

13.5g

y

y=

2×13.5g

65

≈0.42g
答：（1）參加反應的鋅的質量是6.5g．（2）最多得到氫氣0.42 g；

點評：此題是根據化學方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質量求一種反應物的質量，屬于最基本類型的計算題．