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工業上用電解氧化鋁制取單質鋁的反應方程式為2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑．若工業上需要270t的單質鋁，問需要氧化鋁的質量多少？

分析：由生成的鋁的質量根據化學方程式列出比例式可以計算出需要的氧化鋁的質量．

解答：解：設需要氧化鋁的質量為x
2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑
204 108
x 270t

204

108

270t

x=510t
答：需要氧化鋁的質量為510t；

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小，屬基礎性知識考查題；

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科目：初中化學 來源： 題型：

電解鋁是目前廣泛使用的金屬．工業上用電解氧化鋁制取金屬鋁，反應的化學方程式為：2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑．如果加工一個鋁鍋需要1.08Kg的鋁，至少需要電解多少質量的氧化鋁才能制成這個鋁鍋？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁被稱為“年輕的金屬”，據世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第

位，根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數為

，如圖微粒結構示意圖表示

（填序號）
A．鋁原子 B．鋁離子 C．鋁分子
②工業上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

．
③工業上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N₂和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為

Al₂O₃+N₂+3C

一定條件

2AlN+3CO

Al₂O₃+N₂+3C

一定條件

2AlN+3CO

．
（2）鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

銅

．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸 10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅鐵和銅．