Question

實驗室常用氯酸鉀（化學式為KClO₃）制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃2KCl+3O₂↑．使2.45 g氯酸鉀完全分解，某同學計算生成氧氣質量的步驟如下：
解：設生成氧氣的質量為x．
2 KClO₃的相對分子質量總和為：2×39+35.5+16×3=161.5
2KClO₃2KCl+3O₂↑
161.5            x
245 g           96

x=6328.16 g
答：生成氧氣的質量為6328.16 g．
（1）除結果外，該同學計算過程中有兩處明顯的錯誤，分別是______、______．
（2）不通過化學方程式計算的方法，你還可以通過什么方法計算氧氣的質量，請寫出計算過程和結果______．

Answer 1

【答案】分析：（1）在化學方程式的計算中，計算相對質量時，應用相對分子質量乘以化學式前的化學計量數；
書寫質量關系時，一般相對分子質量在上，實際質量在下，并與對應的化學式對齊．
（2）根據質量守恒定律中元素質量守恒的規律，生成氧氣的質量就是氯酸鉀中的氧元素的質量，用氯酸鉀的質量乘以氯酸鉀中氧元素的質量分數就可以計算出氯酸鉀中氧元素的質量．
解答：解：（1）氯酸鉀的相對分子質量總和計算錯誤，
應為（39+35.5+16×3）×2=245
x與96的位置顛倒，應該96在上，x在下，并與氧氣的化學式上下對齊．
（2）生成氧氣的質量為
2.45g×（×100%）=0.96g
故答案為：（1）氯酸鉀的相對分子質量總和計算錯誤；x與96的位置顛倒．
（2）2.45g×（×100%）=0.96g
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和化學式的計算，難度較小．