Question

9．小明家有一瓶標簽破損的鈣片，為測定鈣片中碳酸鈣的質量分數，小明做了如下研究，取12g鈣片，放入100g稀鹽酸質量分數為7.3%中．待完全反應后．測得剩余物質的總質量為107.6g求：（1）二氧化碳的質量（2）碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 鈣片中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，12g鈣片含有其它物質，不是純凈物的質量；由于題目為說明100g稀鹽酸質量分數為7.3%是否恰好完全反應，故不要用稀鹽酸的質量進行計算；由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
碳酸鈣的質量分數為$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%．
答：（1）二氧化碳的質量為4.4g；（2）碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．