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小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發生裝置中制取氫氣,實驗過程中,首級到的氫氣與反應時間關系如圖所示,求反應后所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數.

 

 


考點:

根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.

專題:

綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).

分析:

根據圖中數據可以判斷完全反應后生成氫氣的質量;根據氫氣的質量可以計算反應生成硫酸鋅的質量,反應的鋅的質量,進一步可以計算反應結束后所得溶液的溶質的質量分數.

解答:

解:由圖中數據可知,完全反應后生成氫氣的質量為0.2g.

設反應的鋅的質量、生成的硫酸鋅的質量分別為x、y,

 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,

 65         161    2

 x           y    0.2g

x=6.5g

y=16.1g

反應結束后所得溶液的質量為:6.5g+93.7g﹣0.2g=100g,

反應結束后所得溶液的溶質的質量分數為:×100%=16.1%,

答:反應結束后所得溶液的溶質的質量分數為16.1%.

點評:

本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規范性和準確性.


練習冊系列答案
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