Question

2．在日常生活和化學學習中經常用到溶液．
（1）從分類的角度看，溶液是一種混合物（混合物、純凈物），將下列物質加入足量的水中，充分攪拌，可以得到溶液的是bd（填序號）
a 面粉            b 食鹽          c 汽油           d  蔗糖
（2）生活中將塊狀冰糖溶于水時，用筷子攪拌的目的是加速冰糖溶解；除了用筷子攪拌這種方法，還有什么方法能達到相同目的用熱水溶解．
（3）生活中，用洗滌劑洗去油污的原理是乳化，用汽油洗去油污，其原理是溶解油污．
（4）如圖為生活中的一些物質的pH．

上述物質中，肥皂水呈堿性，酸性最強的是檸檬汁．
（5）現有一瓶蒸餾水和一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，請設計簡單的方法將它們鑒別出來用膠頭滴管分別取一滴于玻璃片上，加熱有白色固體出現的是硝酸鉀溶液，無明顯變化的是蒸餾水（合理均可）．
（6）實驗室欲用36%的濃鹽酸配制1000g質量分數為7.2%的稀鹽酸．
①計算：需加入水的質量．
②量取：量取一定量的濃鹽酸和水．
③混勻：將所量取的濃鹽酸與水混合，用玻璃棒攪拌．
④裝瓶：經測定所配制的稀鹽酸的質量分數小于7.2%，可能的原因是ABD（填序號）
A．量取濃鹽酸時，俯視刻度                           
B．將濃鹽酸倒入燒杯時，有少量灑到燒杯外
C．裝瓶時，有部分倒出瓶外                           
D．濃鹽酸有揮發性，部分HCl揮發了．

Answer 1

分析 （1）從溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物去分析解答；
（2）根據溶解時玻璃棒的作用是攪拌、加速固體溶解，物質的溶解能力與溫度有較大關系解答；
（3）根據汽油能溶解油污分析解答；
（4）根據溶液的pH＞7，顯堿性，pH＜7，顯酸性分析解答；
（5）蒸餾水是純凈物，接近飽和的硝酸鉀溶液是硝酸鉀和水的混合物；鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別；
（6）所配制的稀鹽酸的質量分數小于7.2%，可能是溶質偏少或溶劑偏多，據此分析．

解答 解：（1）溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物；
面粉、汽油不溶于水，不能形成均一、穩定的混合物，不屬于溶液，食鹽、蔗糖溶于水能形成均一、穩定的混合物；
（2）生活中將塊狀冰糖溶于水時，用筷子攪拌的目的是：加速冰糖溶解，還可用熱水溶解，因為溫度升高，冰糖的溶解能力增大；
（3）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理；
（4）觀圖示可知：肥皂水pH在10-11之間，大于7，溶液顯堿性；當溶液顯酸性時，溶液的pH越小，則其酸性越強，檸檬汁的pH最小，故酸性最強；
（5）蒸餾水是純凈物，接近飽和的硝酸鉀溶液是硝酸鉀和水的混合物；
所以可采取：方法一：分別加入硝酸鉀，能溶解且溶解較多的是蒸餾水，溶解較少的是接近飽和的硝酸鉀溶液；
方法二：用膠頭滴管分別取一滴于玻璃片上，加熱有白色固體出現的是硝酸鉀溶液，無明顯變化的是蒸餾水；
（6）所配制的稀鹽酸的質量分數小于7.2%，可能是溶質偏少或溶劑偏多；
A．量取濃鹽酸時，俯視刻度，會導致量取的濃鹽酸偏少，導致配制的溶質質量分數偏小；                           
B．將濃鹽酸倒入燒杯時，有少量灑到燒杯外，會導致濃鹽酸的質量偏少，導致配制的溶質質量分數偏小；   
C．溶液具有均一性，溶解完全后，轉移時溶液灑出，溶質質量分數不變；                           
D．濃鹽酸有揮發性，部分HCl揮發了，則導致溶質的質量減少，導致配制的溶質質量分數偏小；  
故答案為：（1）混合物；bd；
（2）加速冰糖溶解；用熱水溶解；
（3）溶解油污；
（4）堿；檸檬汁；
（5）用膠頭滴管分別取一滴于玻璃片上，加熱有白色固體出現的是硝酸鉀溶液，無明顯變化的是蒸餾水（合理即可）；
（6）ABD．

點評 本題主要考查了溶液的配制、溶液的形成、溶液的酸堿性與酸堿度的關系等知識，需要同學們加強平時的知識積累，才能結合題意正確解答．