Question

35、用Mg、Al分別跟稀H₂SO₄反應，制取相同質量H₂，消耗Mg和Al的質量比為〔提示：Mg+H₂SO₄=Mg SO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）（　　）

A、3：4

B、4：3

C、12：9

D、9：12

Answer 1

分析：相同質量H₂含有相同的氫分子數，根據反應的化學方程式，判斷產生相同氫分子時參加反應的鎂、鋁原子個數關系，即可計算制取相同質量H₂，消耗Mg和Al的質量比．

解答：解：根據反應的化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，產生相同的氫分子時鎂、鋁的關系為：3Mg～2H₂～2Al，因此，制取相同質量H₂，消耗Mg和Al的質量比=（24×3）：（27×2）=4：3．
故選B．

點評：利用反應的化學方程式，找出產生相同氫氣時鎂、鋁兩金屬的關系，此為解決問題的技巧所在．