Question

某活潑金屬R的化合價只有+1價，取該金屬4.6克與147.6克的稀硫酸恰好完全反應，得到不飽和溶液的質量為
152克．
（1）R與稀硫酸反應的化學方方程式為

 

．
（2）金屬R的相對原子質量為

 

．
（3）通過計算回答：所得不飽和溶液溶質的質量分數為多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：依據R的化合價利用該金屬和硫酸的反應規律書寫出兩者反應的方程式，據此對相關問題進行分析解答；

解答：解：（1）金屬與酸反應會生成鹽和氫氣，其方程式為2R+H₂SO₄═R₂SO₄+H₂↑；
（2）依據質量守恒定律可知生成的氫氣的質量是：4.6g+147.6g-152g=0.2g
設R的相對原子質量是x 生成的R₂SO₄質量是y；
2R+H₂SO₄═R₂SO₄+H₂↑
2x       2x+96  2
5.6g       y   0.2

2x

5.6g

=

2x+96

y

=

2

0.2g

x=28    y=15.2g
則所得溶液的溶質質量分數為

15.2g

152g

×100%=10%
故答案為：（1）2R+H₂SO₄═R₂SO₄+H₂↑；（2）28；（3）所得不飽和溶液溶質的質量分數為10%．

點評：此題是依據化學方程式考查的計算題，解題的關鍵是能夠對相關方程式的書寫和基本的化學計算；