Question

15．一化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的發案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%，求：
（1）回收得到銅的質量為3.2g
（2）回收得到硫酸亞鐵的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據參加反應的鐵的質量和對應的化學方程式求算生成的銅的質量，進而求算生成的硫酸亞鐵的質量．

解答 解：設2.8g鐵完全反應生成的銅的質量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56                          64
2.8g                        x
$\frac{56}{64}$=$\frac{2.8g}{x}$
x=3.2g
硫酸亞鐵質量為（100g+2.8g-3.2g）×15%=14.94g
答：（1）回收得到銅的質量為 3.2g
（2）回收得到硫酸亞鐵的質量是14.94g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．