Question

（2005?烏魯木齊）現有82g含有雜質的氧化銅樣品，與氫氣充分反應，得到純銅65g，水18.14g，其中樣品中的雜質不與氫氣反應；試計算該樣品中氧化銅的質量分數是

99.09%

；樣品中氧元素的質量分數是

19.66%

．（百分數精確到0.0001）

Answer 1

分析：本題中已知生成銅的質量為65g，所以可以根據銅的質量結合化學方程式求算出參加反應的氧化銅質量，依據水中氧元素的質量和樣品中的氧元素質量相等，所以可以計算樣品中氧元素的質量分數．

解答：解：設參加反應的氧化銅的質量為x．
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
    80    64
    x     65g

80

x

=

64

65g

x=81.25g
故該樣品中氧化銅的質量分數是

81.25g

82g

×100%=99.09%；樣品中的氧元素等于水中的氧元素質量，故樣品中氧元素的質量分數是

18.14g× 16 18

82g

×100%=19.66%；
故答案為：99.09%；19.66%；

點評：此題是利用化學方程式的計算難度很小，在計算要正確的運用所給數據，計算準確，注意解題的格式和步驟．