Question

有一瓶氯化鈉的水溶液，為測定其溶質質量分數，甲、乙、丙三位同學分別取樣進行實驗，他們的實驗數據如下表所示：

	甲	乙	丙
所取氯化鈉溶液的質量/g	100	100	150
加入硝酸銀溶液的質量/g	300	200	200
生成沉淀的質量/g	28.7	28.7	28.7

（1）丙同學實驗后，過濾，所得反應后溶液的溶質是______（填化學式）．
（2）試計算此瓶氯化鈉溶液的溶質質量分數．
（3）恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數為多少？

Answer 1

解：（1）從數據分布規律看，生成28.7g沉淀物需要氯化鈉溶液的質量100g，需要硝酸銀溶液的質量200g，多余的溶液沒有反應．所以丙同學實驗后氯化鈉溶液有剩余，過濾，所得反應后溶液的溶質是氯化鈉和硝酸鈉；故填：NaCl、NaNO₃；
（2）設生成28.7g沉淀需要氯化鈉的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5 85
x 28.7g y

x=11.7g

y=17g
此瓶氯化鈉溶液的溶質質量分數==11.7%
（3）恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數=×100%=6.3%
答：（2）此瓶氯化鈉溶液的溶質質量分數11.7%；（3）恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數為6.3%．
分析：分析實驗數據表中所取氯化鈉溶液的質量與加入硝酸銀溶液質量的關系，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質量根據反應的化學方程式，計算氯化鈉溶液的質量以及生成氯化鈉的質量，即可完成最終質量分數的計算．
點評：本題難度較大，能夠利用表格中的數據對比分析三次實驗中樣品質量與所加硝酸銀溶液質量的變化來分析恰好完全反應的實驗是解答本題的關鍵．