Question

【題目】某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測定樣品的純度,小明做了如下實驗:準確稱取樣品12g,向其中加入57.9g稀鹽酸,恰好完全反應,共產生氣體4.4g,請回答下列問題

(1)純堿樣品中的碳酸鈉的質量分數是_______?(精確到0.1%)

(2)求反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是______?

Answer 1

【答案】 88.3% 20%

【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用化學方程式根據反應的質量比即可計算出碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量。設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

X y 4.4g

x=10.6g

y=11.7g

純堿樣品中的碳酸鈉的質量分數= = 88.3%

氯化鈉的總質量=12g-10.6g+11.7g=13.1g

反應后溶液的質量=12g+57.9g-4.4g=65.5g

反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數= 20%

答：純堿樣品中的碳酸鈉的質量分數是88.3%；反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為20%。