Question

鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭�起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、稀硫酸反應(yīng)，紅熱時卻能與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO₂）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO

；第二步，由于四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化鈦，所以必須在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄發(fā)生置換反應(yīng)制得金屬鈦．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg+TiCl₄

Ar  .

△

2MgCl₂+Ti

．簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟：

取適量的樣品加入足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥

．

Answer 1

分析：根據(jù)題意，根據(jù)題意，第一步：在高溫時，將金紅石（TiO₂）、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃?xì)怏w；第二步：在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦（氬氣不參加反應(yīng)）；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
上述所得產(chǎn)物是氯化鎂、鎂和鈦的混合物，常溫下鈦不和稀硫酸反應(yīng)，鎂能與稀硫酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：第一步：在高溫時，將金紅石（TiO₂）、碳粉混合并通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃?xì)怏w（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體是一氧化碳），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO．
第二步：在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦（氬氣不參加反應(yīng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl₄

Ar  .

△

2MgCl₂+Ti．
上述所得產(chǎn)物是氯化鎂、鎂和鈦的混合物，常溫下鈦不和稀硫酸反應(yīng)，鎂能與稀硫酸反應(yīng)，可取適量的樣品加入足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥．
故答案為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；2Mg+TiCl₄

Ar  .

△

2MgCl₂+Ti；取適量的樣品加入足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥（其它合理答案均可）．

點(diǎn)評：本題難度不大，理解題意、掌握化學(xué)方程式的書寫方法、物質(zhì)分離的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．