Question

9．如表是元素周期表的一部分，請依據此表回答有關問題．

第一 周期	1 H 1.008							2 He 4.003
第二 周期	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
第三 周期	11Na 22.99	12Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）第二周期中，鈹（Be）元素的相對原子質量為9.012；B屬于非金屬（“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）氧元素的原子結構如圖1所示，第三周期中某元素與氧元素的化學性質相似，該元素的原子結構示意圖如
圖2所示．則m=16．圖2原子形成離子的化學符號為S^2-．
（3）Ar的化學性質穩定（不活潑）；鋁元素（Al）和氯元素（Cl）最本質的區別是質子數不同（或核電荷數不同）．
（4）第二周期的元素位于第二周期的原因是都有2層電子．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表的信息以及元素的分類來分析；
（2）根據最外層電子數決定元素的化學性質來分析；
（3）根據原子結構的最外層電子數與元素的概念來分析；
（4）根據元素周期律來分析．

解答 解：（1）由元素周期表可知，鈹（Be）元素的相對原子質量為9.012；B元素漢字名稱的偏旁是“石”，屬于非金屬元素；故填：9.012，非金屬．
（2）與氧元素的化學性質相似，說明其原子結構最外層也是6個電子，則m=2+8+6=16；在化學變化中易得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子；故填：16，S^2-．
（3）Ar原子最外層有8個電子，化學性質穩定，核電荷數或質子數決定元素的種類；故填：穩定（不活潑），質子數不同（或核電荷數不同）；
（4）第二周期的元素原子結構中，核外均有兩個電子層，故填：都有2層電子．

點評 解答本題關鍵是要知道核電荷數、質子數、電子數的關系，相對穩定結構的特點，了解周期數等于原子核外電子層數．