Question

12．銀銅合金廣泛用于航空工業，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（1）可將銅絲浸入AgNO₃溶液中來驗證銅、銀兩種金屬的活動性強弱．
（2）寫出渣料加入稀硫酸反應的化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）硫酸銅溶液可用于制備硫酸銅晶體，其基本操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）理論上銀銅合金廢料中的銅可完全轉化為硫酸銅．已知廢料的質量為100kg，若最后所得的硫酸銅溶液中含80kg 硫酸銅，則廢料中銅的質量分數為32%．

Answer 1

分析 （1）根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷；
（2）根據反應物、生成物書寫化學反應方程式，注意要配平；
（3）硫酸銅溶液水解成的硫酸難溶解，可以通過蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體；
（4）根據硫酸銅的分子式求得銅元素的質量，再來計算廢料中銅的質量分數．

解答 解：（1）銅的金屬活動性比銀強，所以將銅絲浸入 AgNO₃溶液中來驗證銅、銀兩種金屬的活動性強弱；
（2）渣料中含有氧化銅，氧化銅與稀硫酸發生反應生成硫酸銅和水，其反應方程式是：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）硫酸銅溶液可用于制備硫酸銅晶體，其基本操作是 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）80kg CuSO₄中Cu的質量=80kg×$\frac{64}{64+96}$×100%=32kg，
則100kg廢料中銅的質量分數為：$\frac{32kg}{100kg}$×100%=32%．
故答案是：（1）AgNO₃；（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（3）蒸發濃縮；（4）32%．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其正確分析實驗方面的內容，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．