Question

16．向盛有碳酸鈉粉末的燒杯中，逐滴滴加18.25%的稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，共用去40g稀鹽酸，請計算
（1）原碳酸鈉粉末的質量是多少？
（2）將所得溶液在20℃時恒溫蒸發2g水，恰好變成飽和溶液，則20℃時，氯化鈉的溶解度是多少？（計算結果精確的0.1）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據鹽酸中溶質的質量可求出原碳酸鈉粉末的質量，生成氯化鈉的質量和生成二氧化碳的質量；
（2）根據溶解度的含義和溶液中溶質與溶劑的關系分析計算在20℃時，氯化鈉的溶解度．

解答 解：（1）設原碳酸鈉粉末的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑
106         73                 117      44
x      40g×18.25%          y          z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{40g×18.25%}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
解得：x=10.6g      y=11.7g    z=4.4g
（2）設20℃時，氯化鈉的溶解度是s
11.7g：（10.6g+40g-4.4g-11.7-2）=S：100g
解得：s=36g
答：（1）原碳酸鈉粉末的質量是10.6g；（2）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g．

點評 本題的難度不大，了解根據化學方程式的計算方法和溶解度的含義是解答本題的基礎知識．