Question

2．小明同學要配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，需要NaCl3g，需要水47g．用天平秤量NaCl時發現指針偏向左邊，應如何操作減少氯化鈉，直至天平平衡．

Answer 1

分析 利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，稱量過程中他發現指針偏左，說明藥品質量大于砝碼質量，應減少藥品．

解答 解：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=50g×6%=3g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-3g=47g．
用托盤天平稱量所需氯化鈉時，步驟是：調節天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動游碼，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；用天平秤量NaCl時發現指針偏向左邊，說明氯化鈉的質量大于砝碼質量，應減少氯化鈉，直至天平平衡．
故答案為：3；47；減少氯化鈉，直至天平平衡．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶劑質量=溶液質量-溶質質量、托盤天平的使用方法等是正確解答本題的關鍵．