Question

（2013?眉山）向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示．請回答：
（1）OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）加入鎂粉的質量為

2.4

g；
（3）求產生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數點后一位）．

Answer 1

分析：（1）根據開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水進行解答；
（2）根據生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量即為加入鎂粉的質量進行解答；
（3）根據金屬鎂的質量求出氫氣的質量即可．

解答：解：（1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；故填：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量即為加入鎂粉的質量，由圖可知生成氫氧化鎂的質量為5.8g，所以加入鎂粉的質量=

24

24+(16+1)×2

×100%×5.8g=2.4g；故填：2.4；
（3）設氫氣的質量為x．
H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
      24       2
     2.4g      x

24

2.4g

=

2

x

x=0.2g
答：產生氫氣的質量是0.2g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數據，細心解答．