Question

8．為完全中和某鹽酸溶液，需a克質量分數為4%的NaOH溶液．如果改用a克質量分數為4%的Ba（OH）₂溶液，反應后溶液的PH小于7（選填大于、等于、小于）

Answer 1

分析 解答本題，需根據NaOH和KOH的相對分子質量判斷兩者分子數的多少，進而分析反應的情況確定反應后溶液的酸堿性．

解答 解：設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量為x
     2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O      
      73   171
參加反應的氫氧化鈉的質量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
     36.5  40
      73   80
NaOH的相對分子質量比Ba（OH）小，故等質量的NaOH和Ba（OH），NaOH的分子更多，故用a克質量分數為4%的Ba（OH）溶液不會完全中和，反應后稀鹽酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
答案：小于

點評 本題主要考查學生根據分子質量的不同來判斷反應結果的能力．