Question

2．如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：

（1）要使t₁℃時C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法是升高溫度，增加溶質（填兩種方法）
（2）t₁℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液的溫度均升高到t₂℃時，三種溶液溶質的質量分數大小關系是D
A．c＞a=b    B．a=b＞c   C．a＞b＞c    D．b＞a＞c
（3）如圖2是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程，請分析，20℃時5克水中最多能溶解甲物質3克，20℃時甲物質的溶解度是60g，X的數值是11.7g．
（4）如圖3裝置試管中加入硝酸銨固體片刻后，U型管左側液面將上升（填“上升”、“下降”或“不變”），產生這一現象的原因是硝酸銨溶于水溫度降低，導致瓶內壓強小于大氣壓．若加入氫氧化鈉固體，現象則相反．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）c的溶解度隨溫度的升高而減小，故要使t₁℃時C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取升高溫度或是增加溶劑的方法，故填：升高溫度；增加溶劑；
（2）t₁℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液的溫度均升高到t₂℃時，ab的溶解度增大，故溶液組成不變，c的溶解度減小，會析出晶體，故溶質質量分數會減小，根據圖示可以看出，三種溶液溶質的質量分數大小關系為b＞a＞c，故填：D；
（3）根據圖示可以看出，蒸發5g水析出1g晶體，此時溶液變為飽和溶液，故在該飽和溶液中蒸發5g水析出g晶體，說明20℃時5克水中最多能溶解甲物質3g，此時的溶解度為$\frac{3g}{5g}×100g$=60g，蒸發Xg水，析出7g晶體，則X的數值為：$\frac{5g}{3g}×7g≈11.7g$，故填：3；60g；11.7g；
（4）硝酸銨溶于水溫度降低，會導致瓶內的壓強小于大氣壓，故U型管左側液面將上升，加入氫氧化鈉固體溶于水放熱會導致瓶內的壓強增大，故會出現U型管左側液面下降的現象，故填：上升；硝酸銨溶于水溫度降低，導致瓶內壓強小于大氣壓；氫氧化鈉．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．