Question

水是生命之源，2010 年世界水日的主題是“關注水質(zhì)、抓住機遇、應對挑戰(zhàn)”．
（1）寫出（圖1）的化學反應方程式    ；由此實驗得出水由    組成．通電時，a試管中液體呈堿性、b試管中液體呈酸性，利用此原理設計的家用電解水器（見圖2），可得到酸、堿性不同的水，且各有其用途（見表）．

pH	水的應用
10.0	浸泡蔬菜
9.5	日常飲用
9.0	烹飪
6.0	洗頭發(fā)
5.5	洗滌器皿

①在如表中用于“日常飲用”的水，滴入遇紫色石蕊試液后顯    色；
②家用電解水器生成的堿性水可除去水中有害重金屬離子，生成小分子團水，因而對健康有益．請用化學符號表示含5個水分子的水分子團    ；
（2）自來水消毒方法有多種，其中次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]是常用的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價為    ．
（3）水是一種最常用的溶劑．在A、B、C三個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B燒杯中分別加入25g、15g甲物質(zhì)，向C燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖1所示．

回答下列問題：在圖1三個燒杯的溶液中，    （填“A”、“B”“C”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．
圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示甲物質(zhì)的是    （填“a”或“b”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)水電解實驗的現(xiàn)象及結(jié)論以及酸堿性與指示劑的關系解答．
（2）在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零進行分析．
（3））根據(jù)飽和溶液的判斷方法回答，當溶液中存在剩余固體時，溶液為飽和溶液，如沒有剩余固體出現(xiàn)，可向溶液中加入該溶質(zhì)，如固體質(zhì)量不減少，則溶液也為飽和溶液．
②根據(jù)溶解度曲線和t℃時ab兩種物質(zhì)的溶解度大小判斷ab兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
解答：解：（1）水電解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可證明水是由氫氧兩種元素組成的，①“日常飲用”的水的PH大于7，顯堿性，能使石蕊試液變藍色．②表示含5個水分子的水分子團的符號為：（H₂O）₅
（2）設次氯酸鈣中氯元素的化合價為x．則 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
（3））①飽和溶液有兩種判斷方法，一是當溶液中存在剩余固體時，溶液為飽和溶液，二是如沒有剩余固體出現(xiàn)，可向溶液中加入該溶質(zhì)，如固體質(zhì)量不減少，則溶液也為飽和溶液，從上圖所示知，A中有剩余固體存在，所以A一定為飽和溶液．
②在等量的水中，甲物質(zhì)的溶解質(zhì)量小于25克，而乙物質(zhì)至少可以溶解25克，可見，t℃時甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)，根據(jù)所給溶解度曲線，表示乙物質(zhì)的是a，表示甲物質(zhì)的是b；
故答案為：（1）2H₂O 2H₂↑+O₂↑；氫元素、氧元素； ①藍；②（H₂O）₅（2）+1
（3）A；  b．
點評：此題是一道與水相關的知識考查題，主要是利用了水的電解實驗以及溶解度曲線的意義對相關知識進行了分析探討，涉及面較廣但難度不大．