Question

15．硫酸是化學實驗室中常用的一種試劑，試回答下列問題：
（1）配制184g質量分數為19.6%的稀硫酸，需要98%濃硫酸（密度為1.84g/cm³）______mL．
（2）在上述所得的稀硫酸中，加入足量鐵粉，試計算能生成氫氣多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶液稀釋或配制前后溶質的質量不變來列等式計算；
（2）由足量鐵粉，則生成的氫氣的質量由酸決定，可利用化學方程式代入酸的質量來計算氫氣的質量．
解答：解：（1）設需要98%濃硫酸溶液的體積為V（濃硫酸），
根據配制前后溶液中的溶質質量不變，則有
184g×19.6%=98%×1.84g/cm³×V（濃硫酸），
解得V（濃硫酸）=20mL．
故答案為：20．
（2）因鐵粉足量，酸完全反應，設生成氫氣質量為x．
     Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        98          2
184g×19.6%         x

解得x=0.736g
答：能生成氫氣0.736g．
點評：本題考查質量分數和化學方程式的計算，學生應注意質量守恒的應用及能代入化學方程式計算的是完全反應且純物質的純質量．