Question

20．小俞和小陸同學對化學計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關問題．【題目】已知：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$  2KCl+3O₂↑，兩位同學為了測定實驗室中氯酸鉀藥品是否純凈，取5g該藥品與1g二氧化錳混合．加熱該混合物時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱時間后剩余固體的質量，記錄數據如表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量g	4.24	4.16	4.08	4.08

（1）加熱t₃時間后，小王認為氯酸鉀已經完全反應，請你幫他說明理由？加熱到t₄時，固體質量沒有減少
（2）小李根據質量守恒定律很快得到（5g+1g-4.08g）是O₂（填化學式）的質量．
（3）請你通過計算，幫助他們說明該藥品氯酸鉀是否純凈．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律固體物質的總質量的變化就可以求出生成的氣體的質量，然后根據生成的氧氣的質量，根據化學方程式進行計算就可求出參與反應的氯酸鉀的質量，據此分析解答即可．

解答 解：（1）由于加熱t₃時間后，再繼續加熱時固體的質量沒再發生變化，說明氯酸鉀已經全部參與反應；
（2）由質量守恒定律可知5g+1g-4.08g=1.92g為氧氣的質量；
（3）設樣品中含有氯酸鉀的質量為x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
 x                           1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
KClO₃的質量為4.9＜5g，所以不純凈
故答案為：（1）加熱到t₄時，固體質量沒有減少； （2）O₂；（3）不純凈；

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算及質量守恒定律的應用，培養學生的應用知識的能力和解決問題的能力．