Question

4．海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水．濃海水中主要含有的離子有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）補全由貝殼（主要成分為碳酸鈣）生產石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物：
貝殼$\stackrel{（）}{→}$生石灰$\stackrel{（）}{→}$石灰乳
（2）寫出反應2的化學方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．   
（3）操作流程中可循環使用的物質是CaCl₂（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；
（2）反應2是將氫氧化鎂轉化為氯化鎂；
（3）根據流程圖來分析．

解答 解：（1）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；故填：煅燒；水；
（2）反應2是將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，需加入鹽酸，二者反應生成氯化鎂和水，故填：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（3）根據流程圖可知，氯化鈣可用于循環使用，故填：CaCl₂

點評 本題考查海水資源開發利用、有關計算等，是對基礎知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．