Question

實驗室用金屬鋅和稀硫酸反應制取氫氣，現要制取0.2g氫氣
（1）反應所需10%的硫酸質量是多少？
（2）若只有98%的濃硫酸，配成反應所需的稀硫酸需要多少質量的濃硫酸和水？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算,有關化學方程式的計算

分析：根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式，由氫氣的質量可求出所需10%的硫酸的質量；再根據溶質質量不變原理，求出需要98%的濃硫酸和水的質量．

解答：解：（1）反應所需10%的硫酸質量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x×10%    0.2g

98

2

=

x×10%

0.2g

 解得：x=98g
（2）設需要98%的濃硫酸的質量為y
y×98%=98g×10%  解得：y=10g
需要水的質量為98g-10g=88g
答：（1）反應所需10%的硫酸質量是98g；（2）若只有98%的濃硫酸，配成反應所需的稀硫酸需要濃硫酸的質量是10g，水的質量為88g．

點評：此題是根據化學方程式及溶質質量分數的計算題，該題比較簡單，屬于最基本類型的計算題．計算時注意計算數據的準確性．