Question

請根據下列假設，分析物質間的轉化關系，并進行物質的推斷：
（1）假設CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好完全反應，生成白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B再與過量的NaOH溶液反應，生成藍色沉淀C和溶液D，則溶液D中溶質的組成為    ：（填化學式，多填、少填、錯填均不給分，下同）
（2）假設CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液充分反應，生成白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B再與適量NaOH溶液反應，均恰好沉淀完全，生成藍色沉淀C和溶液D．
①溶液D中溶質可能有    種組成（填數字）；
②溶液D的幾種組成中有兩種組成所含溶質種類最多，所含溶質分別是    、    ；    
③溶液D的幾種組成中都一定含有的溶質是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據題意：CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好完全反應，生成白色沉淀A是硫酸鋇和溶液B硝酸銅；硝酸銅與過量的NaOH溶液反應，生成藍色沉淀C是氫氧化銅，同時生成硝酸鈉．溶液中還有剩余的氫氧化鈉．由此可知溶液D中溶質的組成；
（2）根據CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液的反應，由于CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液的量不同，最終溶液D的成分不同，分別進行分析．
解答：解：（1）由題意，根據方程式CuSO₄+Ba（NO₃）₂=（CuNO₃）₂+BaSO₄↓可知：CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好完全反應，生成白色沉淀A是硫酸鋇和溶液B是硝酸銅；硝酸銅與過量的NaOH溶液反應，生成藍色沉淀C是氫氧化銅，同時生成硝酸鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉；所以，溶液D中溶質的組成為NaNO₃和NaOH；
（2）由方程式CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓可知，由于CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液的量不同，再加入適量NaOH溶液反應，得到的溶液D的成分不同：當CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好反應時，過濾后，溶液B是硝酸銅，再與加入的NaOH溶液恰好反應，得到的溶液D只有硝酸鈉；當CuSO₄溶液過量時，與Ba（NO₃）₂溶液反應后過濾，溶液B中含有硝酸銅和硫酸銅，再與適量NaOH溶液反應，均恰好沉淀完全，生成的溶液D中有Na₂SO₄和NaNO₃；當Ba（NO₃）₂溶液過量時，與Ba（NO₃）₂溶液反應后過濾，溶液B中含有硝酸銅和硝酸鋇，再與適量NaOH溶液反應，均恰好沉淀完全，生成的溶液D中有Ba（NO₃）₂和NaNO₃．由以上分析可知：
①溶液D中溶質可能有三 種組成；
②溶液D的幾種組成中有兩種組成所含溶質種類最多，所含溶質分別是Na₂SO₄和NaNO₃或Ba（NO₃）₂和NaNO₃；    
③溶液D的幾種組成中都一定含有的溶質是NaNO₃．
故答為：（1）NaNO₃和NaOH；（2）①三：②Na₂SO₄和NaNO₃；  Ba（NO₃）₂和NaNO₃（順序可顛倒）；③NaNO₃
點評：要想判斷出溶液D中的溶質由幾種可能，關鍵的就是分清過量、那種物質過量以及恰好反應的情況．