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某探究小組同學對某工業廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。
取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。
請回答：
(1)50 g廢水中H2SO4的質量。
(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結果可能會         (填“偏
低”、“偏高”、“不變”)，原因是                                           。

：
解：(1)設50 g廢水中H2SO4的質量為x
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………(1分)
98           233
x            11.65 g………………………………………(1分)
………………………………………………………(1分)
x="4.9" g…………………………………………………………(1分)
答：50 g廢水中H2SO4的質量為4.9 g。
(2) 偏高 (2分)   廢水中含有HNO3 (2分)，會消耗KOH (1分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
，正確的計算結果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是
AC
AC
（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?泉州）某�；瘜W探究小組的同學為進行酸堿鹽的有關實驗，配制了稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）．欲進行實驗時，發現未將兩種溶液的試劑瓶及時貼上標簽，并已混淆．
【提出問題】如何將稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液鑒別出來？
【設計實驗方案】小英和小杰同學首先設計出以下兩種鑒別方案：工取樣，分別吹氣，根據是否有白色沉淀產生來區別兩種溶液．
Ⅱ取樣，分別滴加飽和碳酸鈉溶液，根據是否有氣泡或白色沉淀產生來區別兩種溶液．
【進行實驗】
將混淆的兩種溶液分別編號為A、B，選擇方案
Ⅱ
Ⅱ
 （選填“I”或“Ⅱ”）進行實驗：
  實驗步驟     實驗現象     實驗結論
將A、B兩溶液各取少量，分別放入兩支試管中，
將A、B兩溶液各取少量，分別放入兩支試管中，

分別滴入少量的飽和碳酸鈉溶液
分別滴入少量的飽和碳酸鈉溶液
 A樣品中
氣泡冒出
氣泡冒出

B樣品中
產生沉淀
產生沉淀
 A是
稀硫酸
稀硫酸

B是
飽和氫氧化鈣溶液
飽和氫氧化鈣溶液

產生白色沉淀的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【交流與討論】
（1）做完上述鑒別實驗后，同學們對各自的實驗方案進行交流，認為除了上述兩種方法外，還有許多方法可以進行鑒別，例如分別選用下列試劑中的
abd
abd
 （填標號）進行實驗，也都能達到鑒別稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液的目的．
a．酚酞試液    b．p H試紙    c．銅         d．硫酸銅溶液
（2）由于疏忽，未將新配的兩種溶液及時貼上標簽，同學們為此花費了許多時間進行鑒別，影響了原先實驗的進行，對此同學們進行了認真反思，共同認識到：
試劑瓶的標簽要及時貼好（或經常經常標簽是否破損等）
試劑瓶的標簽要及時貼好（或經常經常標簽是否破損等）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g�、诩尤胱懔康馁|量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解　③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）�、軐⒉襟E③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 數學公式CaO+CO2↑
100　　　　 56
x　　　　 6.04g
數學公式　 x=lO．78g
CaCO3%=數學公式×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是______，正確的計算結果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是______（填序號）．
A．10%、100g　　B．10g　　C．15%、150g　 D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的______（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水　　B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥　　D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

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科目：初中化學 來源：防城港 題型：問答題

廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是______，正確的計算結果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是______（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的______（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

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科目：初中化學 來源：2005年廣西玉林市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是______，正確的計算結果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是______（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的______（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

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