Question

16．某實驗小組同學在做完“金屬的性質”實驗后，回收加熱后表面生成了黑色氧化銅的銅片．為測定“銅片樣品”中剩余的金屬銅的質量，他們做了如圖所示的實驗．請計算：

（1）銅片樣品中金屬銅的質量是6g．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與硫酸反應；剩余固體的質量為銅的質量，根據氧化銅的質量可以求解消耗硫酸的質量，進一步計算所用稀硫酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，銅片樣品中金屬銅的質量是10g+50g-54g=6g；
（2）10g銅片樣品中氧化銅的質量為10g-6g=4g
設消耗硫酸的質量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        98
4g        x
$\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸的溶質質量分數為$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%．
答：（1）銅片樣品中金屬銅的質量是6g．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數9.8%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．