Question

有一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成．向盛有該化合物的試管中加入過量稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色氯化銅溶液．
（1）探究產生的氣體是什么．
【猜想】①可能是氫氣；②可能是甲烷；③你認為還可能是______…
【實驗】請設計一個簡單的驗證你提出的猜想，寫出操作方法和可能出現的實驗現象．______．
（2）從藍綠色溶液中提取金屬銅．現利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①操作a的名稱是______；
②藍綠色溶液中加入過量的鐵粉后的生成物有：______；
③確定固體M中加入B是否已經足量的方法是：______．

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律，“固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成”，所以得出猜想③還可能是二氧化碳；
實驗：為了驗證二氧化碳，將氣體通入澄清的石灰水，看石灰水是否變渾濁；
（2）①分離不溶物，操作a的名稱是過濾；
②藍綠色溶液中加入過量的鐵粉后，鐵與氯化銅和鹽酸反應，生成物為：FeCl₂、Cu、H₂；
③確定固體M中加入B是否已經過量的方法：再加入少量B，無氣泡產生．
故答為：（1）二氧化碳；將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，否則不是二氧化碳；
（2）①過濾；②FeCl₂、Cu、H₂；③再加入少量B，無氣泡產生，則說明已經過量；
分析：（1）猜想：本題主要根據質量守恒定律，“固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成”，和鹽酸反應后，生成物中有氯化銅，還可能有（含碳、氫、氧元素）的物質：①可能是氫氣；②可能是甲烷；③還可能是二氧化碳；
實驗：為了驗證二氧化碳，將氣體通入澄清的石灰水，看石灰水是否變渾濁；
（2）①在“藍色溶液→固體M”中，分離不溶物，操作a的名稱是過濾；
②藍綠色溶液中加入過量的鐵粉后，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂氯化銅完全還原成為銅，又因為“向盛有該化合物的試管中加入過量稀鹽酸”所以Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以生成物有：FeCl₂、Cu、H₂
③確定固體M中加入B是否已經過量的方法有：再加入少量B，無氣泡產生．
點評：科學探究題是初中化學試題中常見但卻十分重要的一類題型，在處理此類前后答案相互影響的問題時，要注意通讀全題，避免因前面的回答給后面解決問題制造許多困難．