Question

（8分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量50.6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（結果保留1位小數）。

Answer 1

66.7%

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律：化學反應前后，各物質的總質量不變，故可先計算出生成二氧化碳的質量=15g+40g-50.6g=4.4g，再根據化學反應方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與CO2的質量關系，可算出碳酸鈣的質量，進而計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數

解：生成二氧化碳的質量為：40g＋15g－50.6g ＝ 4.4g

設15g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

4.4g

100：44=x：4.4g

x=10g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數=10g/15g×100%= 66.7%

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%

考點：質量守恒定律，根據化學方程式進行的計算