Question

（2012·德陽）將Na₂SO₄和NaOH的混合物10g投入到200g溶質質量分數為4.9%的H₂SO₄溶液中恰好完全反應。請計算：

（1）10g混合物中NaOH的質量；

（2）最后所得溶液中溶質的質量。

 

Answer 1

【答案】

（1）8g   （2）16.2g

【解析】據題意可知此反應的化學方程式為：2ＮaOH  + H₂SO_{4   ====}  Na₂SO₄  +  2H₂O

代入化學方程式的質量，必須純物質的質量、參加化學反應的物質的質量，根據題意和提供的化學方程式找到硫酸的質量（200×4.9%）和氫氧化鈉與硫酸鈉的質量比（化學方程式中各物質的質量比等于各相對分子質量乘以前面的反應系數），列出對應的比例式，求解既得。解：（１）設ＮaOH的質量為x，生成的Na₂SO₄質量為y，

H₂SO₄的質量為：200g×4.9%=9.8g

2ＮaOH  +   H₂SO_{4   ======}   Na₂SO₄  +  2H₂O

80           98            142

X          9.8g            y

80:x=98:9.8g   解得：x=8g

142:y=98:9.8g  解得：y=14.2g

(2)最后所得溶液中溶質Na₂SO₄的質量為：14.2g+(10-8g)=16.2g

答：（1）10g混合物中NaOH的質量為8g。

（2）最后所得溶液中溶質Na₂SO₄的質量為16.2g。