Question

17．用31.6克干燥的高錳酸鉀固體（假設無雜質）裝入大試管中，加熱制取氧氣．待完全反應后，停止加熱，將試管冷卻，稱量剩余固體的質量．（提示：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，KMnO₄相對分子質量為158）
計算：
（1）反應生成多少克氧氣？（要有計算過程）
（2）剩余固體的質量是g（只填結果）

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由參加反應的高錳酸鉀的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成氧氣的質量，進而由質量守恒定律計算出剩余固體的質量即可．

解答 解：（1）設生成氧氣的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                      32
31.6g                                    x
$\frac{316}{32}=\frac{31.6g}{x}$            x=3.2g
（2）由質量守恒定律，剩余固體的質量是31.6g-3.2g=28.4g．
答：（1）反應生成3.2克氧氣；（2）剩余固體的質量是28.4g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．