Question

（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m₁，發生反應的實驗現象為

鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色

，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m1

=

m₂．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生了一段時間后，稱量質量為 m₂，則m₁

＞

m₂ （填“=”“＞”“＜”）其原因為

生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量

．該實驗

是

（是或否）滿足質量守恒定律．應怎樣改進

可在燒杯口套一個氣球，將碳酸鈉放在氣球中，稀鹽酸放在燒杯中，使裝置密封

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗現象進行分析，反應中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內物質質量也不變．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內物質的質量不相等．

解答：解：（1）硫酸銅溶液中加入鐵釘現象為：鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；因為反應過程中沒有氣體放出，所以反應前后燒杯中物質質量相等．
故答案為：鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；=；
（2）碳酸鈉與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，反應前各物質的總質量就和反應后各物質的總質量相等，由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內物質的總質量隨反應的發生不斷減小；一切化學反應均遵循質量守恒定律，該反應遵循質量守恒定律；該實驗要想達到實驗目的，可在燒杯口套一個氣球，將碳酸鈉放在氣球中，稀鹽酸放在燒杯中，使裝置密封．
故答案為：＞；生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量；是；可在燒杯口套一個氣球，將碳酸鈉放在氣球中，稀鹽酸放在燒杯中，使裝置密封．

點評：在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．