Question

（2013?梧州模擬）要使Fe₂O₃和Fe₃O₄含有相同質量的鐵元素，則Fe₂O₃和Fe₃O₄質量比是（　　）

A．3：2

B．1：1

C．30：29

D．29：42

Answer 1

分析：根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，結合題意進行分析解答．

解答：解：設Fe₂O₃和Fe₃O₄的質量分別為x、y，由題意：
x×

56×2

160

×100%=y×

56×3

232

×100%，（160、232分別為Fe₂O₃和Fe₃O₄的相對分子質量）
x：y=30：29．
或要使Fe₂O₃和Fe₃O₄含有相同質量的鐵元素，則鐵原子的個數應相等，3Fe₂O₃和2Fe₃O₄中鐵原子個數相等，則Fe₂O₃和Fe₃O₄質量比（2×160）：（3×232）=30：29．
故選C．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．