【題目】下列日常生活中的變化現象，屬于緩慢氧化的是 （ ）
A、鎂條燃燒 B、銅制品在潮濕的環境下生銹
C、燈泡通電發光 D、___________________________
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“情真意切的歌聲噥，換來美麗的吉祥鳥。喝下美酒七杯后,暢想新年樂淘淘”……歌詞中的“酒”屬于
A. 純凈物 B. 混合物 C. 單質 D. 化合物
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【題目】下列關于空氣的說法中錯誤的是（ ）
A. 空氣是一種寶貴資源
B. 目前計入空氣污染指數的項目有：SO2、CO、CO2、可吸入顆粒物（PM2.5）和O3等
C. 工業上利用氧氣和氮氣的沸點不同，可從液態空氣中分離出氧氣
D. 空氣污染指數越小，質量級別就低，質量狀況就越好
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【題目】下列與金屬有關的說法不正確的是( )
A. 不銹鋼具有較強的耐腐蝕性,可用于制作醫療器械B. 廢舊電池隨意丟棄會對環境造成污染
C. 銅有良好的導電性,常用于制作作導線D. 所有的金屬都能與稀鹽酸反應
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【題目】堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料． Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為 ．
（2）轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率（產率= 
×100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為℃、煅燒時間為小時． 
（3）分離：得到產品． 測定：假設產品中僅少量MgO，某小組設計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質量分數．
已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2 
2MgO+O2↑ d．MgO+C 
Mg+CO↑
①儀器M的名稱是 ， MnO2的作用是 ．
②相同條件下，能使測定結果更準確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”）
③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18gmL﹣1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水mL．（水的密度是1gmL﹣1 ， 計算結果保留一位小數）
④經討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是 ． （填序號）
a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg（OH）2質量
Ⅱ．MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2 ， 反應如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（設雜質不參加反應）．生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程）
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【題目】小江同學從與醫生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標準狀況下，8L氧氣的質量是多少克？所需空氣的質量為多少克？（氧氣 的密度=1.429g/L，空氣的密度=1.293g/L）。
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【題目】為測定鋼鐵中的含碳量，設計如圖裝置．鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產物只有CO2和SO2 ． 
（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是 ， 鋼樣中的Fe3C煅燒時的化學方程式為Fe3C+3O2 
+CO2 ．
（2）實驗室用KClO3和MnO2制備O2的化學方程式為 ， MnO2中Mn的化合價為 ．
（3）裝置B的作用是 ， 裝置B中的現象是 ．
（4）裝置C的作用是 ， 若無裝置C，則測定結果（填“偏大”“無影響”或“偏小”）．
（5）裝置D的作用是 ， 裝置E的作用是 ．
（6）鋼樣中加入某物質可降低煅燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是 ．
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【題目】豆漿被稱為“植物奶”，其中的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關于異黃酮的說法錯誤的是
A. 異黃酮由碳、氫、氧三種元素組成
B. 異黃酮是由碳原子、氫原子和氧原子構成的
C. 異黃酮的相對分子質量為222
D. 異黃酮中氫元素的質量分數最小
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