Question

12．某氣體是由SO₂、CO₂、N₂組成的混合物，其中氧元素的質量分數為 50%，則這三種物質的質量比不可能是（　　）

• A． 1：11：5
• B． 2：33：15
• C． 3：22：10
• D． 1：2：1

Answer 1

分析 根據題意，此題中50%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值，且SO₂中氧元素的質量分數正好為50%，則如果含CO₂（氧元素質量分數大于50%），就一定含N₂．則CO₂、N₂ 兩種氣體混合而成，其中氧元素的質量分數為50%，據此結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：因為SO₂中氧元素的質量分數=$\frac{32}{64}$×100%=50%；
設CO₂、N₂的質量分別x、y，則質量為x的二氧化碳中含有氧元素的質量為x×$\frac{16×2}{44}$×100%=$\frac{8x}{11}$，氮氣是由氮元素組成的，則$\frac{\frac{8x}{11}}{x+y}$×100%=50%，x：y=11：5．所以在混合物中CO₂、N₂的質量比為11：5，由于SO₂中氧元素的質量分數正好為50%，所以它可以以任意比例混合．在ABC中CO₂、N₂的質量比為11：5，所以正確，D錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．