若元素M在化合物中只有一種化合價，則下列含有M的物質的化學式錯誤的是（　　）

A．M₂O₃

B．M₂（SO₄）₃

C．MCl₃

D．M（OH）₂

分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，計算出A、B、C、D中四種化合物中M元素的化合價，和其它三個選項中M元素不相同的就是化學式書寫不正確的．

解答：解：A、氧元素顯-2價，設M₂O₃中M元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．
B、氧元素顯-2價，設M₂（SO₄）₃中M元素的化合價為y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2y+（-2）×3=0，則y=+3價．
C、氯元素顯-1價，設MCl₃中M元素的化合價為z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：z+（-1）×3=0，則z=+3價．
D、氫氧根元素顯-1價，設M（OH）₂中M元素的化合價為w，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：w+（-1）×2=0，則w=+2價．
D選項中M元素的化合價與其它三個選項中M元素不相同．
故選D．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題的關鍵．

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實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發生反應的化學方程式為

．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為

．
③該合金的組成為

．
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(4)若反應前放入m g這種有機化合物，n g氧氣，反應后裝置A增重了a g，裝置C內粉末的質量減輕了c g，裝置B、D中生成白色沉淀分別為b g和d g，則當________＞n時，可以確知有機化合物中含有氧元素．

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實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配制100g 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸100g，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發生反應的化學方程式為．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為．
③該合金的組成為．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是__．

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（2010?香坊區一模）實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配制lOOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是______
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸lOOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發生反應的化學方程式為______．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為______．
③該合金的組成為______．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是______．