Question

10．實驗室用稀硫酸除去一定質量的銅粉中混有的鐵粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氫氣．計算稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參加反應的H₂SO₄的質量，進而可以計算出稀硫酸的質量分數．

解答 解：設稀硫酸中硫酸的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98          2
    x         0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．