Question

【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學實驗并記錄如圖：
（1）配置如圖實驗所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是；
（2）B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為；
（3）根據(jù)已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為；
（4）向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為；
（6）原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）10g
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）
（4）7.8%
（5）NaCl、NaOH、Na2CO3
（6）1：1
【解析】（1）需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 =10g；（2）B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，所以發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g﹣245.6g=4.4g，
設C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x z 4.4g
　　==
x=10.6g，
z=7.3g，
與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為 =100g，
（4）設生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl﹣﹣﹣﹣NaCl
36.5 58.5
200g×7.3% y
=
y=23.4g，
所以所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=7.8%；
（5）與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為：200g﹣100g=100g，所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應完氫氧化鈉，所以D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3；
（6）設未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
m 100g×7.3%
=
m=8g，
設變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為n
2NaOH﹣﹣﹣﹣Na2CO3 ，
80 106
n 10.6g
=
n=8g，
所以原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為8g：8g=1：1．
故答案為：（1）10g；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3） = ；（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.8%；（5）NaCl、NaOH、Na2CO3；（6）1：1．
（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量進行計算；（4）根據(jù)氯元素守恒，計算生成氯化鈉的質(zhì)量，然后計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（5）根據(jù)（3）計算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算步驟1中加入的鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應情況進行分析；（6）根據(jù)步驟2中氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式進行計算．本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．