Question

把40gNa₂CO₃溶液與65g CaCl₂溶液混合，兩者恰好完全反應，經過濾，干燥，得到白色固體5g．試計算：
（1）40gNa₂CO₃溶液的溶質質量分數；
（2）所得濾液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據溶質質量分數公式以及氯化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式進行計算即可．

解答：解：（1）設Na₂CO₃溶液中含Na₂CO₃的質量為x，生成的NaC1的質量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100    117
       x       5g     y

106

100

=

x

5g

x=5.3g

100

117

=

5g

y

y=5.85g
40gNa₂CO₃溶液的溶質質量分數=

5.3g

40g

×100%=13.25%；
（2）所得濾液的溶質質量分數=

5.85g

40g+65g-5g

×100%=5.85%
答：（1）40gNa₂CO₃溶液的溶質質量分數為13.25%；
（2）所得濾液的溶質質量分數為5.85%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的數據結合反應的化學方程式進行．