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根據下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

（1）B是______的溶解度曲線。
（2）40℃時，氯化鈉的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸鉀的溶解度。
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是_____________。
（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_________________。
（5）如下圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是______（填序號）。
A．反應消耗水，氫氧化鈣析出
B．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低
C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解

（1） NaCl（或食鹽）
（2）小于（或＜）
（3）（重）結晶
（4）加KNO₃（固體）（或蒸發水份，或降低溫度）
（5） B

練習冊系列答案

天利38套高中名校期中期末聯考測試卷系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?清遠）根據下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

物質\溶解度\g溫度\°C	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）₂	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）B是

NaCl（或食鹽）

的溶解度曲線．
（2）40℃時，氯化鈉的溶解度

小于（或＜）

（大于、小于或等于）硝酸鉀的溶解度．
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是

（重）結晶

．
（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是

加KNO₃（固體）（或蒸發水份，或降低溫度）

．
（5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是

（填序號）．

A．反應消耗水，氫氧化鈣析出
B．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低
C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?通州區一模）水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．根據下面的溶解度表與溶解度曲線（圖1），回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）₂	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是

硝酸鉀

的溶解度曲線．
（2）若用溶質質量分數為10%的NaCl溶液來配制100g溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，需加水

1011

g．
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是

降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液

．
（4）60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是

NaCl

溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液，下列方法能實現的是

（填序號）．
A．升溫 B．加入該溶質 C．加入適量水 D．降溫 E．加入足量該溶質的不飽和溶液
（5）如圖2所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是

生石灰與水反應放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?房山區二模）生產、生活都離不開溶液．根據下面的溶解度表與溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）氯化鈉溶液中的溶劑是

水

．
（2）20℃時，NaCl的溶解度是

36.0

g．
（3）圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是

（填“A”或“B”）．
（4）20℃時，將40g KNO₃放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，得到硝酸鉀溶液的質量為

131.6

g；繼續加熱至80℃，下列各量一定變大的是

ACD

（填字母序號）．
A．溶質質量 B．溶劑質量 C．溶解度 D．溶質的質量分數
（5）檢驗一包白色固體是NaCl還是KNO₃，你設計的實驗方案是

20℃時，取35g白色固體放入100g水中充分溶解，固體全部溶解的是氯化鈉，固體有剩余的是為硝酸鉀

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．根據下面的溶解度表與
溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）A是

硝酸鉀

的溶解度曲線．
（2）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是

降溫結晶或冷卻熱飽和溶液

．
（3）60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是

NaCl

溶液；若將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液，下列方法能實現的是

③⑤

（填序號）．
①升溫；②加入該溶質；③加入適量水；④降溫；⑤加入足量該溶質的不飽和溶液．
（4）若用上述飽和溶液配制100g溶質質量分數為2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制時所需儀器有

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（5分）根據下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

（1）B是______的溶解度曲線。
（2）40℃時，氯化鈉的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸鉀的溶解度。
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是。
（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是。
（5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是______（填序號）。

A．反應消耗水，氫氧化鈣析出
B．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低
C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解

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