Question

10．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同）
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；④將金屬片X（表示鐵、銅、鋅、銀中的某一種）加入到Y中．
（1）寫出①中反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；該反應的基本反應類型是置換反應．
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快．
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果 Y表示硫酸亞鐵溶液，則X表示的一種金屬是鐵．

Answer 1

分析 （1）將鐵片加入到稀鹽酸中，生成氯化亞鐵和氫氣，進行分析解答．
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬活動性越強，反應速率越快，進行分析解答．
（3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．

解答 解：（1）將鐵片加入到稀鹽酸中，生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（2）將鐵片加入到稀鹽酸中，生成氫氣，說明了活動性鐵＞H；將鋅片加入到稀鹽酸中，生成氫氣，說明了活動性鋅＞H；且鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應，產生氣泡的速率快．
（3）根據所給的三個實驗，可以判斷出鋅比鐵活潑；將銅片加入到硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，說明銅比銀活潑；只要驗證一下鐵和銅的活動性強弱即可，方法有兩種：一是讓銅和稀鹽酸反應，二是讓銅與鐵的鹽溶液，或是讓鐵與銅的鹽溶液進行反應，看能否置換出相應的金屬單質，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵．
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換反應；（2）鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快；（3）鐵．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．