Question

每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋．使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產生熱量．已知小袋中主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱．
（1）取小袋內物質，加入稀鹽酸中，發生反應的化學方程式為：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（2）推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是

加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

．
（3）將袋內物質加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反應后過濾，濾液中的溶質一定有（填寫化學式）

NaCl、FeSO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據鐵會與鹽酸發生置換反應進行分析，
（2）根據鐵的生銹在有鹽存在的情況下能加速進行進行分析，
（3）根據鐵會與硫酸銅發生置換反應進行分析．

解答：解：（1）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）根據鐵的生銹在有鹽存在的情況下能加速進行可知：發熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量；
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不知道鐵是否足量，所以只能確定有硫酸亞鐵，同時原固體中還含有可溶于是的氯化鈉，所以溶質中一定含有氯化鈉；
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）加速鐵粉生銹，更快地放出熱量；（3）NaCl、FeSO₄；

點評：在解此類題時，首先了解該題的反應原理，然后再根據反應的過程對相關問題進行分析即可．