Question

20．通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；不能用NaOH溶液的原因是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-（用離子方程式表示）；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是）CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，而能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，導致被提純物質被消耗，不符合除雜原則；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，據此寫出反應的離子方程式

解答 解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應，而雜質能夠與碳酸氫鈉發生反應生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質含有的氯化氫雜質，反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應的離子方程式為：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；碳酸鈉溶液也能夠與二氧化碳反應，反應的離子方程式為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，也不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

點評 本題考查了物質的除雜、提純及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意明確物質的分離、提純和除雜原則及選用試劑方法，掌握離子方程式的書寫方法．