Question

12．車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
①在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質w．現測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙 醇	氧 氣	二氧化碳	水蒸氣	w
反應前質量/g	23	40	0	0	0
反應后質量/g	0	0	22	27	x

根據質量守恒定律，得出表中x的值為14；
②根據表中數據，可確定未知物w中所含C、O元素，其組成元素的質量比為3：4；
③為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生w，應采取的措施是加大空氣的進入量（任寫一種）．

Answer 1

分析 ①欲正確解答本題，須根據質量守恒定律，反應前物質的質量=反應后物質的質量進行計算；
②欲正確解答本題，需根據化學方程式配平的原則，寫出方程式，即可得出W的化學式，然后根據化學式進行計算即可．
③欲正確解答本題，須知CO氣體的產生與什么有關，進而采取相應的措施．

解答 解：①根據質量守恒定律，反應前物質的質量=反應后物質的質量．故x=23g+40g-（22g+27g）=14g，故答案為：14．
②根據乙醇和氧氣的質量關系和化學方程式配平的原則可得反應的化學方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO，故未知物w中所含的元素為C、O；其組成元素的質量比為12：16=3：4．故填：C、O，3：4．
③在反應過程中之所以生成CO氣體，是因為燃燒不充分，要使乙醇汽油燃燒過程中少產生CO氣體，需加大空氣的進入量，在氧氣充足的情況下讓其充分燃燒．故答案為：加大空氣的進入量．

點評 本題考查學生對有機物和無機物的概念和區別、質量守恒定律、化學方程式配平的原則的認識，以及運用化學式進行計算的能力．