Question

【題目】現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應中物質(zhì)間的質(zhì)最關系如圖所示． 請計算：

（1）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若取一定量該硫酸溶液配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7%的稀硫酸，需加入水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)圖示可得出恰好反應時生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g

設98g稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為x．

H2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2HCl
98	233
X	23.3g

解之得：x=9.8g

該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=10%

（2）解：設配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的硫酸溶液50g，需用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液的質(zhì)量是y

50g×7%=y10%

解之得：y=35g

需加入水的質(zhì)量是50g﹣35g=15g

【解析】（1）根據(jù)圖示可得出恰好反應時生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g 設98g稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為x．

H2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2HCl
98	233
X	23.3g

解之得：x=9.8g
該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=10%
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．