現有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的AgNO₃溶液，至恰好完全反應，過濾得到沉淀質量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質量分數為

A.
11.7%
B.
7.1%
C.
0.71%
D.
1.42%

D
分析：根據混合溶液中氯元素的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%，混合溶液的質量為50克，只要求出氯元素的質量即可，而由題意可知，氯化鈉和氯化氫都可以與硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀，氯化銀中的氯元素全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，故可根據氯化銀的質量求出氯元素的質量．
氯元素的質量=氯化銀的質量× $\text{[math]}$
解答：由題意可知，氯化鈉和氯化氫都可以與硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀，氯化銀中的氯元素全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，
故2.87g氯元素的質量=2.87g× $\text{[math]}$ ×100%=0.71g，故混合溶液中氯元素的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%=1.42%
故選D
點評：本題主要考查化學式的意義和有關元素質量分數的計算和混合物中元素質量分數的計算，只有熟記各種公式，才能正確解答本題，難度稍大．

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C、AgNO₃溶液和鹽酸

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（2013?槐蔭區二模）現有某不純的碳酸鈉固體樣品，已知其中含有的雜質可能是Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的一種或幾種．為確定其雜質的成分，進行如下實驗，出現的現象如圖所示（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）．

請你根據實驗過程和發生的現象做出分析判斷，并填寫以下空白：
（1）把氣體D通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是

石蕊試液變紅

．白色沉淀G的化學式是

AgCl

．
（2）碳酸鈉固體樣品中一定含有的雜質是（寫化學式）

Na₂CO₃

．
（3）碳酸鈉固體樣品中一定不含有的雜質是（寫化學式）

CuSO₄

．
（4）請寫出過程②中發生反應的一個化學方程式

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

．
（5）碳酸鈉固體樣品中還不能確定的物質是（寫化學式）

NaCl

，要確定它是否存在，可用溶液A再實驗．請簡述你的設計方案（說明實驗操作步驟、發生的現象及結論）：

在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的AgNO₃溶液，至恰好完全反應，過濾得到沉淀質量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質量分數為（　　）

A．11.7%

B．7.1%

C．0.71%

D．1.42%

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科目：初中化學 來源：2012年山東省濟南市中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

現有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的AgNO₃溶液，至恰好完全反應，過濾得到沉淀質量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質量分數為（）
A．11.7%
B．7.1%
C．0.71%
D．1.42%

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現有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的AgNO3溶液，至恰好完全反應，過濾得到沉淀質量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質量分數為

現有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的AgNO₃溶液，至恰好完全反應，過濾得到沉淀質量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質量分數為