Question

1．（1）該反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）當加入溶液的質量為ag時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈無色．
（3）當加入溶液的質量為bg時，所得溶液中的溶質是（寫化學式）NaOH，Na₂SO₄．
（4）現有100克9.8%的稀硫酸，用16%的氫氧化鈉溶液進行滴定，當pH為7時，試通過計算消耗的氫氧化鈉溶液的質量為多少克？

Answer 1

分析 （1）根據題意，氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據圖象加入溶液的質量為ag時，溶液的pH小于7，據此進行分析解答．
（3）根據圖象加入溶液的質量為bg時，溶液的pH大于7，結合酚酞溶液的性質，進行分析解答．（4）根據硫酸的質量結合方程式計算氫氧化鈉溶液的質量．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，滴加酚酞試液變無色；（3）當加入溶液的質量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，此時所得溶液中的溶質為反應生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，化學式為NaOH，Na₂SO₄．（4）設NaOH深液質量為x，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98         80
100g×9.8% x×16%
$\frac{98}{100g×9.8%}$=$\frac{80}{x×16%}$
x=50g
故答案為：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；（2）無  
（3）NaOH，Na₂SO₄
（4）50g

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．